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化学反映知识点 锻炼训练提升你的知识强度

作者:体育外围app 时间:2021-09-04 10:41
本文摘要:化学反应类型组合反应:a b.两种或两种以上的物质产生另一种物质分析反应:a=b c.一种物质产生两种或两种以上其他物质置换反应:一种单质与一种化合物反应,产生另一种单质和另一种化合物;b c=AC b溶液中的置换反应必须适合金属的迁移性金属的迁移性由强到弱的顺序是:ba k ca na mg al Zn Fe sn Pb(h)Cu Hg ag pt au(按顺序叙述)ba k ca na mg al Zn Fe锡铅(氢)铜汞银铂金属的迁移性更强,所以更容易失去电子变成离子

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化学反应类型组合反应:a b.两种或两种以上的物质产生另一种物质分析反应:a=b c.一种物质产生两种或两种以上其他物质置换反应:一种单质与一种化合物反应,产生另一种单质和另一种化合物;b c=AC b溶液中的置换反应必须适合金属的迁移性金属的迁移性由强到弱的顺序是:ba k ca na mg al Zn Fe sn Pb(h)Cu Hg ag pt au(按顺序叙述)ba k ca na mg al Zn Fe锡铅(氢)铜汞银铂金属的迁移性更强,所以更容易失去电子变成离子,反应速率越快, 氢前的金属可以代替酸中的氢,而氢后的金属不能代替酸中的氢,这一点不用酸来体现; 前排的金属可以从盐溶液中代替后排的金属。后排金属和前排金属的盐溶液不反射。注意:在置换反应中,单质铁总是变成化合价为2的黑色金属,用足量的酸进行反射,释放出来的氢气按相对原子质量/化合价从小到大排列:Al(9)Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)复杂分析反映:两种【注意事项】如果再分析反映是否能发生,需要考虑是否产生沉淀、气体或水。

在有沉淀的反射中,反射和产物中不能同时存在不溶于水的物质。初中化学,只有碳酸盐和酸反映气体生成和中和:酸与碱反应生成盐和水。中和反射属于复分析反射。氧化反应:物质与氧气的化学反应(或获得氧气的化学反应)不是基本反应类型。

缓慢氧化:不易被察觉的缓慢氧化反应。比如铁生锈、呼吸作用、食物侵蚀是燃烧的两个必要条件:可燃物质与氧气接触;温度达到燃点时自燃:缓慢氧化积累的热量引起自燃。

白磷燃点低,容易自燃,要密封在水中才能存活。还原反应:物质失去氧气的反应。(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)还原剂:在化学反应中获得氧气的物质。

常用的还原剂有H2、一氧化碳、碳等。具有还原性。催化剂(Catalyst):在化学反应中能改变其他物质化学反应速率,但自身质量和化学性质在化学反应前后没有变化的物质。

催化:催化剂在化学反应中的作用称为催化。【注】二氧化锰只在氯酸钾分析的反射中作为催化剂,在其他反射中可能不作为催化剂。写出化学方程式基础:质量守恒定律:场化学中反映的所有物质的总质量,即反射后产生的所有物质的总质量。(在所有的化学反应中,元素的类型、原子的类型、原子的数目、原子的质量在反应前后都是稳定的。

)写化学方程式的步骤:正确写化学式,平衡方程式,标出条件箭头。3遵守两个原则:第一,基于客观事实,不能随便创造化学反应和化学式;第二,遵守质量守恒定律。等号两边的原子数必须相等。溶液和溶解度溶液:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均匀稳定的混乱状态。

溶液由溶质和溶剂组成。(反映在溶液中,通常反映在溶质的存在下)溶质:溶解的物质称为溶质(可以是气体、液体或固体),但不溶解的物质不是溶液的一部分,不能认为是溶质。例:在20下,将50克盐放入100水中,24克未溶解的盐不是溶质,不是溶液的溶剂的一部分:能溶解其他物质的物质称为溶剂。溶剂通常是液体,溶液的溶剂(未指明溶剂)是水。

饱和溶液:在一定温度下,某种溶质在一定量的溶剂中不能再溶解的溶液,称为这种溶质的饱和溶液。(晶体从蒸发的溶剂中沉淀出来,剩下的溶液必须是饱和溶液。)不饱和溶液:在一定温度下,能继续将一种溶质溶解在一定量的溶剂中的溶液,称为这种溶质的不饱和溶液。注:饱和溶液为浓溶液,不饱和溶液为稀溶液。

相同温度下,饱和溶液的浓度大于不饱和溶液的浓度。36.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况下,向饱和溶液中加入溶剂或提高溶液温度,可使饱和溶液变成不饱和溶液;向不饱和溶液中加入溶质,降低溶液温度,蒸发溶剂,可以使不饱和溶液变成饱和溶液。固体的溶解度:在一定温度下,100克溶剂达到饱和状态时溶解的固体物质的质量,称为该物质在该溶剂中的溶解度。

(关键词:100g溶剂在一定温度下达到饱和溶质质量)溶解度曲线:一种物质的溶解度随温度变化的曲线。大多数固体的溶解度随温度的升高而增加,但氯化钠的溶解度受温度的影响很小,熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。气体的溶解度随着温度的降低和压力的增加而增加。

溶解度与固体溶解度的关系:可溶、可溶、微溶、不溶(或不溶)20时的溶解度(g) 101 ~ 100.01 ~ 10.01水中常见的不溶物有:大部分金属、金属氧化物、硫酸钡、氯化银、碳酸钙等碳酸盐类混聚物被分散:混聚物中的各种物质被分离,得到混聚物中各组分的纯物质。常用的物理方法有:溶解、过滤、结晶等。

化学方法是:通过化学反应,使某些成分从原始物质变成不同状态的物质,留下结晶;从溶液中获得具有特定几何形状的晶体的过程称为结晶。结晶方法:蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响较小的固体,如NaCl)。从盐水中得到的氯化钠固体可以接受蒸发溶剂。

冷却热饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响较大的固体,如硝酸钾)。这种方法还可以分散硝酸钾和氯化钠的混淆,获得相对纯净的硝酸钾晶体。电离溶液的导电性:物质溶于水并电离,使溶液导电。

(纯水、固体酸、碱、盐不导电)电离:物质溶于水时,离解成可自由移动的离子的过程称为电离电离。【注意】①电离是自发的历程,不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数相等,所以溶液不显电性。

但阳离子的个数纷歧定即是阴离子的个数 电离方程式的书写注意:①离子电荷数即是它对应的化合价数值②原子团不能拆散 化学反映盘算习题及详解一、选择题1.使用化学方程式盘算的依据是( )。A.化学方程式表现了一种化学反映历程B.化学方程式表现了反映物、生成物和反映条件C.化学方程式表现了反映前后反映物和生成物的质量关系D.化学方程式表现了各反映物质量比即是各生成物质量比考察目的:化学方程式盘算的依据。

谜底:C。剖析:使用化学方程式盘算的依据是化学方程式表现了反映前后反映物和生成物的质量关系。2.电解水获得的氢气和氧气的质量比是( )。

A.2:1 B.4:8 C.1:8 D.1:16考察目的:使用化学方程式盘算反映物和生成物的质量比。谜底:C。剖析:先准确的写出水通电剖析的化学方程式,再盘算氢气和氧气的质量比。

3.铝在氧气中燃烧,生成三氧化二铝,在反映中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比( )。A.27:32:102 B.27:16:43 C.4:3:2 D.9:8:17考察目的:训练书写化学方程式并盘算各物质的质量比。

谜底:D。剖析:先依据题干的提示写出铝在氧气中燃烧的化学方程式,在盘算各物质的质量比:4Al + 3O2 == 2Al2O34×27:(3×32):(2×102)9 : 8 : 174.3 g镁在足量的氧气中完全燃烧,可得氧化镁( )g。

A.10 B.5 C.6 D.12考察目的:使用化学方程式的简朴盘算。谜底:B。剖析:依据化学方程式盘算出质量比,带入对应物质的质量举行盘算,设反映生成的氧化镁质量为x,则:2Mg+O2==2MgO48 803 g xx = 5 g5.在3B + 2A = C的反映中,10 g A与足量的B反映能生成22 g C,则A、B、C三种物质的到场反映的质量之比为( )。

A.3∶2∶1 B.5∶6∶11 C.4∶5∶22 D.5∶4∶22考察目的:将化学方程式的盘算灵活运用于字母型化学方程式的盘算。谜底:B。剖析:凭据题干给出的字母型化学方程式明确,A与B是反映物,C是生成物,依据质量守恒定律可知A与B的质量和即是C的质量,由此盘算出B的质量为12 g,从而盘算出三种物质的质量比为10︰12︰22 = 5∶6∶11。6.A和B的混淆物212 g恰好完全反映生成C和D,已知2A+5B═4C+2D,测得C与D的质量比为44∶9,则生成的C的质量为( )。

A.176 g B.141.3 g C.44 g D.36 g考察目的:字母型化学方程式的盘算。谜底:A剖析:依据质量守恒定律,到场反映的各物质的质量总和即是反映后生成的各物质的质量总和,已知A和B的质量和为212 g,则生成的C和D的质量和也是212 g,再依据C和D质量比举行盘算,生成的C的质量为:212 g×(44/53)=176 g。

7.现有化学反映X+Y═Z,若将a g X与b g Y充实混淆,在一定条件下发生反映,则关于生成物Z的质量的说法错误的是( )。A.可能即是(a+b)gB.可能小于(a+b)gC.一定大于(a+b)gD.可能小于或即是(a+b)g考察目的:化学方程式盘算的条件分辨。谜底:C。

剖析:使用化学方程式的盘算必须是到场反映的质量,而此题给出的a g X与b g Y并未指明是否恰好完全反映,因今生成的Z的质量可能小于或即是(a+b)g。8.等质量的下列物质完全燃烧,消耗氧气的质量最多的是( )。

A.H2 B.C C.S D.Mg考察目的:使用化学方程式的盘算。谜底:A。剖析:划分盘算出等质量的H2、C、S、Mg划分消耗的氧气的质量,再举行比力,盘算时可以不盘算出详细的效果,只列出比例式通分后比力就可以了。

9.镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表现,则(80-48)g表现( )的质量。A.生成物MgOB.到场反映的O2C.到场反映的镁D.生成物MgO与到场反映的O2的和考察目的:通过图表发现化学反映前后物质质量的变化关系。谜底:B。剖析:在通过反映的化学方程式明确固体镁的质量与氧气的质量和即是生成的氧化镁的质量,因此80 g与48 g的差值是氧气的质量。

10.加热6.32 g KMnO4,当剩余物的质量为5.68 g时,停止加热,则剩余物中含有的物质是( )。A.KMnO4B.KMnO4、K2MnO4、MnO2C.K2MnO4、MnO2D.KMnO4、K2MnO4考察目的:使用化学方程式的盘算。谜底:C。剖析:通过题干发现淘汰的质量为氧气的质量,再通过氧气的质量使用化学方程式盘算出有几多高锰酸钾剖析了,从而确定高锰酸钾是否有剩余。

设到场反映的高锰酸钾质量为x,则:2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2↑316 32 x (6.32 g-5.68 g)x = 6.32 g因此高锰酸钾完全剖析,固体剩余物中只含有K2MnO4和MnO2。二、填空题。

1.电解9 g水,能获得氢气_______g,氧气_______g。考察目的:使用化学方程式的简朴盘算。谜底:1 8。剖析:准确写出反映的化学方程式,在举行盘算。

设反映获得氢气的质量为x,则: 2H2O==2H2↑+O2↑36 4 9 g xx = 1 g因此,电解9 g水反映获得氧气8 g,氢气1 g。2.硫在氧气中燃烧可生成二氧化硫,若生成m个SO2分子,则到场反映的氧原子个数为______。考察目的:质量守恒定律的应用。谜底:2m。

剖析:依据质量守恒定律化学反映前后原子的个数不改变解答,生成的m个SO2分子中含有2m个氧原子,那么反映前到场反映的氧原子的个数也是2m个。3.氯酸钾与二氧化锰的混淆物15.5 g共热,反映完全后剩余物的质量为10.7 g。则发生氧气的质量为_______g,到场反映的氯酸钾的质量为_______g。考察目的:使用化学方程式举行盘算。

谜底:4.8 g 12.25 g。剖析:先依据质量守恒定律盘算出生成的氧气的质量:15.5 g - 10.7 g = 4.8 g,再使用化学方程式盘算出氯酸钾的质量。

设到场反映的氯酸钾质量为x,则:2KClO3 == 2KCl+ 3O2↑ 245 96  x 4.8 gx = 12.25 g因此,到场反映的氯酸钾的质量为12.25 g。


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